Question

已知H⁺+OH^-=H₂O生成1mol H₂O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是（　�。�

A．1mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應

B．稀鹽酸與氨水反應生成1molH₂O

C．稀鹽酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水

D．稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水

Answer 1

分析：A、1mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應會生成2mol的水；
B、氨水是弱堿，電離過程需要吸熱；
C、稀鹽酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水的實質是：H⁺+OH^-=H₂O；
D、濃硫酸的溶解過程釋放熱量．

解答：解：A、1mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應會生成2mol的水，放出熱量114.6KJ，故A錯誤；
B、氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應生成1molH₂O放出的熱量會小于57.3KJ，故B錯誤；
C、稀鹽酸與稀Ba（OH）₂溶液反應生成1mol水的實質是：H⁺+OH^-=H₂O，放出的熱量是57.3KJ，故C正確；
D、濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3KJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生中和熱的含義：強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水所放出的熱量成為中和熱．