Question

在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則 ( )

A．物質C的質量分數(shù)增加了 B．物質A的轉化率減小了

C．平衡向逆反應方向移動了 D．ｍ＜2ｎ

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：假設化學平衡不移動，體積壓縮到原來的一半，則B、C濃度將變?yōu)樵瓉淼?倍，而題目中濃度變?yōu)樵瓉淼?.2倍，可以得知，化學平衡向正反應方向移動，由于化學平衡向正反應方向移動，所以C的質量增大，而總質量不變，所以C的質量分數(shù)增大，A正確；化學平衡向正反應方向移動，所以A消耗的物質的量增大，所以其轉化率增大，B錯誤；化學平衡向正反應方向移動，C錯誤；體積縮小，壓強增大，所以化學平衡向著氣體體積減小的方向移動，而實際向正反應方向移動，所以m>2n，D錯誤。

考點：考查化學平衡的計算，化學平衡的影響因素。