用鉑作電極電解1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是


  1. A.
    4.48 L
  2. B.
    5.6 L
  3. C.
    6.72 L
  4. D.
    13.44 L
A
試題分析：將含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L，用惰性電極電解，溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+、H+、Na+；移向陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。
陰離子Cl-、OH-、NO3-；移向陽(yáng)極；電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3mol Cu生成轉(zhuǎn)移電子為0.6mol；溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，全部反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，生成氯氣為0.1mol，還有0.4mol電子是氫氧根離子失去發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧氣為0.1mol，所以共生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；
故選A。
考點(diǎn)：電解原理 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，混合電解電極產(chǎn)物的判斷與計(jì)算，主要是離子放電順序和電子守恒的應(yīng)用書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式
，A2B2屬于
分子
分子
晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過(guò)交換膜的離子a是
Na+
Na+
，電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
產(chǎn)生棕黃色的煙
產(chǎn)生棕黃色的煙
，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是
d
d
．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
5
5
種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是

A．4.48 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是

A．4.48 L            B．5.6 L             C．6.72 L            D．13.44 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：豐臺(tái)區(qū)二模 題型：問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式______，A2B2屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過(guò)交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
（3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是______．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．
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（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式______，A2B2屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過(guò)交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
（3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是______．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______．

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