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能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH－＋H＋ ＝ H2O
B．金屬鈉與水反應 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2­
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

D

解析試題分析：A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：漏掉離子反應，應為Ba2++2OH－＋2H＋+ SO42-＝ 2H2O+BaSO4   B、金屬鈉與水反應：原子不守恒，應為2Na +2 H2O = 2Na＋+ 2OH－ + H2­，錯誤； C、 銅片插入硝  酸銀溶液中：電荷不守恒，應為Cu +2Ag＋ = Cu2＋ + 2Ag，錯誤；D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­，正確。
考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＋H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒能夠大量共存的是(     )

A．在pH=14的溶液中：HCO3-、Cl-、SO32-、K+
B．在無色透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl一
C．在苯酚溶液中：Br-、Fe3+、NO3-、Cl-
D．在新制Cu(OH)2懸濁液中： CH3CHO、C2H5OH、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：、、H+、、
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、
C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O="3I" 2＋6OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況符合的是（   ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質的量濃度均為0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在

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