Question

4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
• B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
• C． 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N₂減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
• D． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算判斷；
B．NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用氮氣表示的反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算v（NO）；
D．依據(jù)A計算的焓變判斷反應(yīng)能量變化．

解答 解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N₂+O₂=2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N₂減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{10min}$=0.1mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)N₂+O₂=2NO可知，v（NO）=2vv（N₂）=0.2mol/（L•min），故C錯誤；
D．依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化 的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．