Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   干法中每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移4mol電子
2. B.
   濕法中每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移3mol電子
3. C.
   高鐵酸鉀中鐵顯+3價
4. D.
   K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

C
分析：根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答：A．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤；
D．K₂FeO₄具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意不同制備方法的反應原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．