【題目】新制備的氯水，顯色，說明氯水中有分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有生成，說明氯水中有存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為。氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出無色 ， 該反應的化學方程式為。

【答案】淺黃綠色；Cl2；白色沉淀；Cl－；溶液中有H＋顯酸性，HClO又有漂白性而使試紙褪色；O2；2HClO2HCl＋O2↑
【解析】新制備的氯水中溶解的Cl2使其顯淺黃綠色。新制備的氯水中含有Cl－ ， 當加入AgNO3時，會發(fā)生反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；藍色石蕊試紙遇氯水變紅，說明有H＋存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用；HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2。
【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，金屬片A上發(fā)生的電極反應式為；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為（填字母）； a．鋅 b．鐵 c．銀 d．鎂
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉移的電子數(shù)目為；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是；
（5）若C、D在一定條件下能構成充電電池，下列關于充電電池的敘述不正確的是 ．
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用
D.充電電池可以無限制地反復放電、充電
E.充電時電能轉化為化學能
F.電池工作時，負極發(fā)生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.原子半徑的周期性變化B.化合價呈周期性變化

C.單質熔沸點呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A.相對原子質量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質量數(shù)D.質子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組內(nèi)物質反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnO納米柱是薄膜太陽能電池的重要光電器件。ZnO屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結論是：酸性>>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是（ ）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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