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【題目】在一恒容的密閉容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強的關系如下圖，下列有關說法不正確的是

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100℃時該反應平衡常數為1．64（mol/L）2

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

【答案】A

【解析】

試題分析：A、從圖像分析，隨溫度升高轉化率增大，正反應吸熱，△H＞0，A錯誤；B、壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1，B正確；C、根據反應方程式可知

CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）

起始（mol/L）0．10．100

變化（mol/L）0．080．080．160．16

平衡（mol/L）0．020．020．160．16

平衡常數K=＝1．64，C正確；

D、在y點，甲烷的轉化率小于平衡時的轉化率，平衡正向移動，V正＞V逆，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A．1:2

B．3:2

C．5:2

D．7:2

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【題目】將3 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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【題目】葡萄糖和淀粉都是重要的營養(yǎng)物質。請你給出區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉溶液的方法，。（要求簡述操作過程）__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）下列關于實驗的敘述中正確的有 （填字母）。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平

請回答下列問題：

① 配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （填序號）規(guī)格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數目的氫原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）

A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中元素和化合物的敘述，正確的是 ( )

A. C是構成細胞的基本元素，在人體活細胞中含量最多

B. 脂肪分子中含H比糖類多，是主要的能源物質

C. 氨基酸脫水縮合產生水，水中的氧來自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要組成元素的種類不同，堿基種類不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:

請回答以下問題:

（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫化學式）。

（3） 試劑丙為 溶液（寫化學式）。判斷試劑丙是否過量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式 ___________________。

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