Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______________(寫(xiě)出元素符號(hào))。

（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為_(kāi)__________(寫(xiě)出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為_(kāi)_____________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.58	2.5	3.1

①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：________＜N＜__________

②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________________。

Answer 1

【答案】（1）3d84s2 Cr（2）MgO CaO（3）過(guò)氧化氫 sp3 MgNi3C

（4）①2.5＜N＜3.5 ②半徑越大，電負(fù)性值越小 ③共價(jià)鍵

【解析】

試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Ni，⑨為Cu；

（1）⑧號(hào)元素核外電子數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d84s2；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為3d54s1，為Cr元素；

（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，故MgO的晶格能大于CaO的，故熔點(diǎn)MgO＞CaO；

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為H2O2，該分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，

晶胞中C原子數(shù)目為1，Ni原子數(shù)目為6×=3，Mg原子數(shù)目為8×=1，故化學(xué)式為MgNi3C；

（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減，N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5＜N＜3.5；

②同周期自左而右原子半徑減小、電負(fù)性增大，同主族自上而下原子半徑增大、電負(fù)性減小，可推知半徑越大，電負(fù)性值越��；

③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，Br的電負(fù)性小于Cl的，Al與Br的電負(fù)性之差更小，則AlBr3屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。