【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是 ;
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗。
①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+,檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ;
關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。
a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵
b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵
d.一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵
(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中= 。
【答案】(1)在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱) c;
(2)試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
(3)在Fe2+和Fe3+溶液中檢驗Fe2+的方法是:取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明有Fe2+(或向溶液中加入K3[Fe(CN)6],若產(chǎn)生藍色沉淀,則說明有Fe2+)。d;
(4)c;
(5)
【解析】
試題分析:(1) 快速得到乙醇氣體,可采取的方法是在燒杯中加入80℃的熱水給燒瓶加熱(或燒杯熱水并加熱),若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應(yīng)采取的措施是將導(dǎo)管從乳膠管中取下;(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
(3)在取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明有Fe2+(或向溶液中加入K3[Fe(CN)6],若產(chǎn)生藍色沉淀,則說明有Fe2+)。M能被磁鐵吸引,說明可能是單質(zhì)Fe或Fe3O4,加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成,不可能全部為Fe,證明一定含有Fe3O4,稀硫酸溶解得到Fe2+和Fe3+溶液,若有少量的Fe單質(zhì),能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故選d;(5)M樣品質(zhì)量ag與CO減小b g,減小的是O的質(zhì)量,余下的是Fe的質(zhì)量,則FexOy中==。
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是( )
A. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉
B. Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuO
C. 將銅絲插人FeCl3溶液中片刻
D. 含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管
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【題目】(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式: A ,C ;
(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強 (填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是 。
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關(guān)推斷不正確的是
A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
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【題目】有機物C11H16中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )
A. 12 B. 24 C. 20 D. 18
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【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題:
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.
(2)MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號)。
② BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。
③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________。
(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
② Mn在晶體中的堆積方式為________(填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密") 堆積。
③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達式為ρ=_____。
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【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是
①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X在元素周期表中位于 區(qū),單質(zhì)X的晶體類型為 ,其中X原子的配位數(shù)為 。
(2)已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是________________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。
(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是 。
(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。)
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【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時,應(yīng)選用的試劑是
A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3
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