Question

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	原子半徑最小的元素
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的中子數(shù)是8．
（2）元素Y與R形成一種離子YR${\;}_{4}^{+}$，寫(xiě)出該微粒的電子式：（用元素符號(hào)表示）．它們還可以形成分子YR₃，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 R為原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，T的M層上有6個(gè)電子，為S元素，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y為N元素，Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：R為原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，T的M層上有6個(gè)電子，為S元素，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y為N元素，Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為Cl元素，
（1）¹⁴C具有放射性，常用于測(cè)定文物年代，中子數(shù)為14-6=8，故答案為：8；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子為NH⁺₄，其電子式為，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬Cl＞S，
①．狀態(tài)為熔沸點(diǎn)高低不同，屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；    
②．非金屬性越強(qiáng)氫化物越溫度，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性Z＞T，即Cl＞S，故②正確；
③．一定條件下氯氣與硫都能與氫氧化鈉溶液，但不能比較元素的金屬性強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．