在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是(　)

　　A．溶液褪色，無沉淀生成

　　B．溶液不褪色，無沉淀生成

　　C．溶液褪色，有沉淀生成

　　D．溶液不褪色，有沉淀生成

 

答案：D
解析：

解析：Cl2具有氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但兩者為氣態(tài)時卻很難發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)通入BaCl2溶液時會發(fā)生如下反應(yīng)：

　　  Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4

　 　 BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl

　　  因為Cl2和SO2比例是1∶1，剛好完全反應(yīng)，所以品紅不會褪色，而有BaSO4沉淀生成．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

NH+  +H+　　　　 ②

H++ OH-③

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

NH+ OH-　　      ②

由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

⑵請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第11期　總第167期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O　　　　　　�、�

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確．你認(rèn)為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（    ）

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金剛石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用________代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是________
（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液酸溶液氣體體積/mL反應(yīng)時間
（實驗A）（實驗B）（25℃、101 kPa）實驗A實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mLHCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		5t（a1）=155 st（b1）=7 s
10t（a2）=310 st（b2）=16 s
15t（a3）=465 st（b3）=30 s
20t（a4）=665 st（b4）=54 s
………
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：________；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是________．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ　g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________
②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入________（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為________cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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