已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

混合液的pH

①

0.2

0.1

pH>7

②

c

0.2

pH＝7

③

0.1

0.1

pH＝9

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸；

B．實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．實(shí)驗(yàn)②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

D．實(shí)驗(yàn)③所得混合溶液中由水電離出的OH－的濃度為1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測(cè)試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10mL20mol/L濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法正確的是

①汽車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會(huì)造成PM2.5值升高

②研發(fā)安全特效藥物，有利于人類(lèi)抵御疾病

③規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)并科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全

④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無(wú)害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源充分利用

⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本

A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀，溴，鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K＝5.7×10-10。則此溫度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=       。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）常溫下,0.1 mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x＝      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是

A．明礬作凈水劑

B．漂粉精作消毒劑

C．甘油作護(hù)膚保濕劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在模擬溶洞的“形成”實(shí)驗(yàn)中，將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w通入飽和Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳?xì)怏w體積之間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。試回答：

AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： 。

將B處生成的溶液煮沸，反應(yīng)化學(xué)方程式是： 。

（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

據(jù)此回答以下問(wèn)題：

①在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

②在上述反應(yīng)中，若有3 mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．向三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．明礬溶于水可以用來(lái)凈水

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