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已知A2On2可與B2反應,B2被氧化,產物為B單質,A2On2被還原,產物為A3+;且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應,則n值為(  )
A.4B.5C.6D.7
D

試題分析:根據化合價規(guī)則A2On2-中A的化合價為+(n-1),n(A2On2-)=0.1L×0.3mol/L=0.03mol,
n(B2-)=0.15L×0.6mol/L=0.09mol氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等,則0.03mol×2×(n-1-3)=0.09mol×(2-0)n=7,選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知氧化還原反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
A.10molB.11molC.12molD.13mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g,則m1-m2為(   )
A.5.76B.2.88C.1.44D.4.32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計)為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,請配平化學方程式。
      KIO3     KI+     H2SO4     K2SO4     I2    H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數是            。
(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取20 .0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。(保留一位小數)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A.KClO3在反應中是還原劑
B.1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是______;
(2)當有1 mol I2生成時,有________ mol還原劑被氧化;
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時,轉移電子的數目為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍,化學方程式為2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。下列敘述中正確的是(  )
A.在反應中水被氧化成氧氣B.該反應中水是氧化劑
C.每生成1 mol I2,轉移的電子數為1 molD.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中,產生紅棕色氣體A,把所得溶液蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該混合物在高溫下加熱,得到紅褐色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入水中,剩余氣體的體積為:.
A.1120 mL      B.2240 mL        C.360 mL      D.4480 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體。
請回答:
(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                       。
(2)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。生成0.1mol還原產物時轉移電子               個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            。
(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165g,能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質均不能參與反應),該產品中KMnO4的純度為                    。

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