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混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：4
  3. C.
    4：1
  4. D.
    8：7
D
分析：根據(jù)M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質量，根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比．
解答：混合氣體在標準狀況下的密度為1g/L，
則混合氣體的平均摩爾質量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．
根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比：

所以混合氣體中N2和CH4的體積比為6.4：5.6=8：7，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，物質的量的有關計算等，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常見解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。

原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

CO2%-CO%-

H2%

（體積分數(shù)）

03070

22870

42670

82270

201070

反應溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉

化率

（%）

CH3OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH4

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

組別

體積分數(shù)（％）

CO

CO2

H2

N2

第1組

19.7

0.0

59.1

21.2

第2組

20.7

0.3

62.1

16.9

第3組

16.9

1.3

50.7

31.1

第4組

19.8

5.5

59.4

15.3

第5組

20.3

10.9

60.9

7.9

進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

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