【題目】某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水。

回答下列問題：

（1）該地區(qū)的天然水屬于 （“硬水”或“軟水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是 （任填一種凝聚劑名稱）

（3）常用液氯作為消毒劑，其原理是

【答案】（1）軟水 （2）明礬等 （3）液氯與水反應生成次氯酸具有強氧化性，能殺滅水中的細菌

【解析】

試題分析：（1）軟水指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）凝聚劑(coagulant)指的是讓不穩(wěn)定的膠體微粒（或者凝結過程中形成的微粒）聚合在一起形成集合體的過程中所投加的藥劑的統(tǒng)稱。 常用凝聚劑有固體硫酸鋁、液體硫酸鋁、明礬、聚合氯化鋁、三氯化鐵、硫酸亞鐵等。

（3）液氯與水反應生成次氯酸具有強氧化性，能殺滅水中的細菌。

練習冊系列答案
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【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．對于該反應，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是Cu2O
B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：6
C.Cu既是氧化產物又是還原產物
D.Cu2S在反應中僅做氧化劑

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【題目】下列說法中不正確的是（　 　）

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵不一定是離子鍵

C. 共價化合物中不可能存在離子鍵

D. 化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用

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【題目】下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（　　 ）

A. SO2 B. CH4 C. CO D. NO

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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

B.二氧化硅可制造信息材料

C.氫氧化鋁膠體能用于自來水的消毒

D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置，回答1－2小題

【1】以上四個裝置，能夠構成原電池的是 （ ）

A. ① B. ② C. ①④ D. ②③

【2】對①裝置敘述正確的是（ ）

A. 電子經(jīng)導線由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ處發(fā)生氧化反應

C. Fｅ作正極，Zｎ作負極 D. Zｎ處發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是

選項

離子組

通入氣體

A

Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+

氨氣

B

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

二氧化硫

C

Al3+、HCO3-、SO、Cl-

氯化氫

D

K+、Na+、HSO、Cl-

二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質的量比乙的物質的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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