7．在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 內(nèi)A 的平均速率為0.24mol/（L?s），則10s時(shí)B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol

分析 根據(jù)A的反應(yīng)速率計(jì)算出A的物質(zhì)的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算出B的物質(zhì)的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質(zhì)的量為B的起始物質(zhì)的量減去B的物質(zhì)的量的變化量△n（B）．

解答 解：10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.24mol/（L•s）×10s×2L=4.8mol，
根據(jù)方程式2A+B=2C+D，可知△n（B）=0.5△n（A）=0.5×4.8mol=2.4mol．
故10s后容器中B的物質(zhì)的量為8mol-2.4mol=5.6mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物理量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為紅棕色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性、酸性；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
③2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化劑、還原劑．
（3）找出（2）中氧化還原反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．可以通過(guò)改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率相等且都為零B．化學(xué)反應(yīng)停止
C．反應(yīng)物和生成物共存D．反應(yīng)物和生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于元素周期表的說(shuō)正確的是（　�。�
A．元素周期表中有8個(gè)主族
B．ⅠA族中的元素都是金屬元素
C．第三周期有8種元素
D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3
（n為原子核外電子層數(shù)）		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體、其分子構(gòu)型是三角錐形．Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）X的第一電離能比它同周期后一主族的元素的第一電離能大的原因是N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）Y與氫形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的鍵角是109°28′．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）z的不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性的酸性從大到小的順序是HClO4＞HClO3＞HClO其原因是中心原子的正電性越高越容易電離出氫離子用中心原子的正電性解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸
B．久置的濃硝酸呈黃色
C．硝酸電離出的H+能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥Cl2、氧氣等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的主要成分屬于蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．蠶絲B．植物纖維C．雞蛋殼D．動(dòng)物脂肪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．將Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌，有氨氣放出
B．甲烷燃燒
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
D．稀硫酸和NaOH的中和反應(yīng)

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