銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一點鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（　�。�
A、氯化物B、硫酸鹽
C、硝酸鹽D、磷酸鹽
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：銅粉與稀硫酸不反應，可以與稀硝酸反應，原來溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時具有強氧化性，此外銅還可以和三價鐵反應．
解答： 解：A、金屬銅可以和三價鐵離子之間反應生成銅離子和亞鐵離子，所以加入氯化鐵的鹽可以反應，故A選；
B、金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鹽也不反應，故B不選；
C、加入硝酸鹽在稀硫酸酸性條件下，有很強的氧化性，能和金屬銅之間反應，發(fā)生反應的離子方程式應該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C選；
D、金屬銅和磷酸鹽、稀硫酸之間均不反應，所以加入磷酸鹽，不發(fā)生反應，故D不選；
故選AC．
點評：抓住關鍵銅粉與稀硝酸可以反應，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽，其作用是一樣的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H l=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1 72.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方樣式為
 
．
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，回答問題：
①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KI
 
KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下．在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為
 
．
（3）用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線如圖2：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量為a g的銅絲灼燒變黑立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為a g的是（　�。�
①HNO3  ②CO  ③C2H5OH  ④H2SO4．
A、①②B、②③C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以A為原料制備藥品消炎靈（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物F的轉(zhuǎn)化路線如圖：

（1）E中含氧官能團的名稱是
 
．C→E的有機反應類型是
 
．
（2）寫出A→B的化學方程式
 
．
（3）E在一定條件下可聚合生成熱固性很好的功能高分子G，試寫出G的結構簡式
 
．
（4）上述A、B、C、D、E、F六種有機物中互為同分異構體的是（用字母代號表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質(zhì)量密度/g?cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸60  1.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管
 
（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：
 
．
（4）步驟②中，H lO%Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
 
．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是
 
（填選項）如圖2．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏
 
（填“高”或者“低”）原因是
 

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體．已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
T/℃020406080100
硫酸銅/g14.820.528.539.653.673.0
硝酸銅/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0
（1）課外活動小組設計的實驗步驟如下：
①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污．灼燒時需要使用到的儀器有
 
．
A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗
②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應結束，濾去少量不溶物．發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到
 
時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體．本操作采用水浴加熱的原因
 
．
④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅．可以用
 
法提純硫酸銅晶體．
（2）該活動小組設計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣．請你重新設計一種經(jīng)濟、環(huán)保的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　　）
A、丁和甲中個元素質(zhì)量比相同，則丁中-1價元素既有氧化性又有還原性
B、若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應
C、若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵
D、丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（　　）
A、FeCl3
B、HNO3
C、HCl
D、KNO3

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