Question

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ）
（1）上述操作I、II的名稱分別為、 ．
（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是 ．
（3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）加熱；過濾
（2）取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)，則說明氯化鋇溶液過量
（3）除去過量的鋇離子
（4）除去過量的碳酸鈉
【解析】解：NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，故答案為：加熱；過濾；（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，判斷BaCL2溶液已過量，可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量，若出現(xiàn)沉淀證明未過量，若無沉淀證明氯化鋇過量； 故答案為：取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)，則說明氯化鋇溶液過量；（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇，故答案為：除去過量的鋇離子；（4）依據(jù)流程分析可知，加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉，故答案為：除去過量的碳酸鈉．
NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，判斷BaCL2溶液已過量，可以加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量；（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇；（4）加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉．