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15．能夠證明某鹵代烴中存在氯元素的操作及現象是（　�。�
A．在鹵代烴中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀
B．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
D．加入NaOH溶液，加熱一段時間后冷卻，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，產生白色沉淀

分析 先將氯代烴中的氯元素轉化為無機物中的氯元素，硝酸銀和氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗氯離子是否存在，從而證明鹵代烴中是否含有氯元素．

解答 解：鹵代烴為非電解質，在NaOH水溶液中加熱，鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化（NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的Ag（OH）2，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，AgX都是沉淀，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，根據沉淀的顏色判斷X，如果生成白色沉淀，則證明鹵代烴中含有氯元素；
故選D．

點評 本題考查鹵代烴（R-X）中的X元素的檢驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，難度不大，注意必須先加稀硝酸酸化，再根據沉淀的顏色判斷含有的鹵素．

練習冊系列答案
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5．準確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標準狀況下）．計算Ag2O和Ag2O2的物質的量．（寫出必要過程）

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6．在日光的照射下，下列物質不發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．濃HNO3B．H2和N2的混合氣C．溴化銀D．氯水

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3．在反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被還原的元素是（　　）
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10．從Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中選出合適的物質，實現下列各題要求的變化，寫出化學反應的離子方程式．
①實驗室制取CO2的反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
②實驗室制取H2的反應Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
③生成沉淀的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
C．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在電解飽和食鹽水時，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑：與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．電解一定時間后若想恢復為原來的溶液，應該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．任何烷烴分子中碳氫原子個數比都是相同的
B．烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．碳與非金屬R能形成化合物CRx，CRx中原子的最外層電子數之和為16，核外電子總數為38．判斷CRx的化學式為CS2．

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