Question

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示

下列有關說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質的物質的量之比為1：1

D.縱坐標中a的數(shù)值為224

Answer 1

【答案】B

【解析】

生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3。

A、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；

B、0～25 mL時，鹽酸與Na2CO3反應生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯誤；

C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25 mL鹽酸，則碳酸鈉的物質的量為0.025L×0.2 molL﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質的物質的量之比為1：1，故C正確；

D、生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。

答案選B。