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【題目】根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.a→b的反應屬于加成反應B.d的結構簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1

C.c→d的反應屬于消去反應D.d→e的反應屬于取代反應

【答案】C

【解析】

根據(jù)有機反應特征進行a進行加成反應生成b，c發(fā)生取代生成d，d取代生成e，進行綜合分析。

A．根據(jù)流程圖可知，a有碳碳雙鍵，b沒有，則a→b發(fā)生了加氫還原反應，是加成反應，故A正確；

B．c→d發(fā)生了醇的取代，HCl中鹵素原子取代羥基，故d的結構簡式是：ClCH2（CH2）2CH2C1，故B正確；

C．由分析可知，c→d是取代反應，故C錯誤；

D．d→e中氰化鈉的氰根基團取代了鹵素基團，屬于取代反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_____、____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____(填“有”或“無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____，理由是_________。

(2)圖中ΔH＝____kJ/mol。

(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)___________

（2）碳酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是_____， 原因是____________

（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），則該溶液中c（H+）________c（OH－）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）

（4）相同條件下，同濃度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質NH4+濃度由大到小的順序為_______ （用a,b,c,d,表示）

（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達到百分之百，則三者的物質的量之比為____________ 寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備、收集干燥的，所需儀器如圖：

(1)寫出實驗室制取SO2的化學方程式__________

(2)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→____→_____→____→f。

(3)裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3，質量分數(shù)為36.5%。

請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。

序號

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動

B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻

C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體D和F反應可生成鹽。

請回答下列問題：

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，請寫出D和C反應的化學方程式：____________。

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