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6．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量氯氣完全反應轉移的電子數為0.2NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2O所含原子數均為3 NA
D．體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0.01NA

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；
B、醋酸是弱酸，存在電離平衡；
C、標況下，水為液態(tài)；
D、根據n=c•V來計算；

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，即0.1mol鐵失去0.3mol電子，即0.3NA個，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，存在電離平衡；100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中氫離子均為0.2NA，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子小于0.2NA，故B錯誤；
C、標況下，水為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、PH=2的鹽酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氫離子的物質的量均為n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，個數均為0.01NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe2+還原性強于I-；假設2：I-還原性強于Fe2+
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實           實驗步驟  預期現象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液能與Cu反應，其反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100% 
請回答下列問題：
①在B點若生成的為正鹽，則酸M的化學式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分數表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過程中，酸M與NaOH中和反應的熱化學方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時產生的熱效應情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質．現有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設：根據題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質有3種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期的現象及結論
編號實驗操作預期現象和結論
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化學中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應，這種反應有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質中含有同一種元素．
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學式為KCl．
②反應②的化學方程式為KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，該反應中被氧化與被還原的氯元素質量之比為1：1．
③若將反應①設計成原電池，正極反應過程為I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應中氧化產物與還原產物中X元素的物質的量之比為（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環(huán)己烷；③苯；④乙酸；取等質量的上述有機物分別在過量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
C．高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情極具蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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