【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.形成氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

C.常溫下：X、Y、Z、W形成的常見(jiàn)單質(zhì)均為氣態(tài)

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答。

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl，

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性Cl大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下四種單質(zhì)中只有S為固體，其余單質(zhì)都是氣體，例如：N2、Cl2、O2，故C錯(cuò)誤；

D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)為HClO，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，部分化合物的分子式已給出。

其中，某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個(gè)原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____，化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

已知：①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2；

②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時(shí)溶于濃堿，可產(chǎn)生氨氣。

(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的常用發(fā)生裝置，若選擇裝置b，則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

(2)若將裝置c改進(jìn)，按下圖所示連接好裝置，檢査裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉。打開(kāi)裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后，再點(diǎn)燃裝罝H處酒精燈。

①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點(diǎn)： ____________________________。

②用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因： __________________________。

③為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測(cè)得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖(b) 所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。

(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案