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下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是


  1. A.
    稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
  2. B.
    硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2 H2O
  3. C.
    將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
  4. D.
    氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O = 2AlO2-+4NH4++2 H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是
A
A

A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
；
（3）D中30% 雙氧水的作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
；若無此裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）
取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素
取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素
；
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為
1200b
197a
%
1200b
197a
%
；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是
濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等
濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等
．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產物為
 
，相應的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣、二氧化硫都是中學化學中重要的化學物質．
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（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應的化學方程式為
 
．
（2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反應進行如圖2所示的實驗探究：
①該實驗裝置錯誤之處是
 
．
②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍，說明白霧中不含
 
；乙同學用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
 
；丙同學用酸化的AgNO3溶液檢驗，產生白色沉淀，由此他確認白霧中一定含有HCl，你認為他的這個結論是否正確
 
（填“正確”或“不正確”）．
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．則裝置E中所產生的白色沉淀是
 
（填化學式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
 
．

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