Question

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS₂+7O₂═（高溫）2MoO₃+4SO₂；
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；
④H₂MoO₄

△   .

MoO₃+H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．則下列說法正確的是（　�。�

• A、MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
• B、MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
• C、H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸
• D、利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．MoS₂煅燒生成SO₂，為污染性氣體；
B．根據(jù)堿性氧化物的概念分析；
C．由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，而且難溶液于水；
D．根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答：解：A．從反應(yīng)①看，MoS₂煅燒后的產(chǎn)物中有SO₂，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；
B．所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，MoO₃和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MoO₃應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；
C．由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，而且難溶液于水，故C錯誤；
D．因?yàn)镸oO₃中鉬元素顯+6價，1molMoO₃能得到6mol電子，而1molH₂、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題給出了工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理，理解反應(yīng)原理是正確解題的基礎(chǔ)，題目難度中等．