Question

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   PbO₂為還原劑，具有還原性
2. B.
   氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2
3. C.
   生成1 mol的Pb²⁺，轉移的電子數(shù)為 5 mol
4. D.
   酸性環(huán)境下PbO₂ 的氧化性強于的MnO₄^-

Answer 1

D
試題分析： A在該反應中的變化是：PbO₂ →Pb²⁺，Mn²⁺→MnO₄^－，根據(jù)化合價的變化可知：Mn²⁺為還原劑，具有還原性，MnO₄^－是氧化產物，PbO₂為氧化劑，具有氧化性，Pb²⁺還原產物。所以錯誤。B氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5。錯誤。C在反應中每個鉛化合價變化2價，所以生成1 mol的Pb²⁺，轉移的電子數(shù)為 2 mol。錯誤。D氧化性：氧化劑〉氧化產物。所以酸性環(huán)境下PbO₂ 的氧化性強于的MnO₄^－。正確。
考點：考查氧化性、還原性強弱的比較、電子的轉移及氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等氧化還原反應的知識。