把5.4g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液為50mL，求溶液的物質(zhì)的濃度．
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算5.4gAl的物質(zhì)的量，由方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量和體積；
（2）根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由Al的物質(zhì)的量求出偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，再求出濃度；
（3）根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）5.4gAl的物質(zhì)的量=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，設(shè)生成的氫氣為xmol，
則 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
   2                      3
  0.2mol                 xmol
所以x=
0.2mol×3
2
mol=0.3mol，則氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：生成氫氣的體積為6.72L；
（2）令生成的偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2               2
0.2mol         ymol
則y=0.2mol，溶液的濃度為c（NaAlO2）=
n
V
=
0.2mol
0.05L
=4mol/L；
答：溶液的物質(zhì)的濃度為4mol/L；
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)中1molAl失去3mol電子，則0.2molAl失去0.6mol電子；
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.6mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握和公式的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D、增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?div id="az1h4bs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱(chēng)取試樣1.50g，并稱(chēng)量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如右表．
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不必作第6次讀數(shù)的原因是：
 
．
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留2位有效數(shù)字）
（3）第三種方案：稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如右：
①操作Ⅱ的名稱(chēng)是
 
．

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
，E的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 t 1
實(shí)驗(yàn)2554025 t2
實(shí)驗(yàn)355V20 t 3
（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)類(lèi)型）；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①
 
，②
 
；
（3）表中V2=
 
mL，V1=
 
mL
（4）t1
 
 t2
 
t3（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH為多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣
c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣
正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫(xiě)出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；F
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品．合成路線流程圖示例如下：
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案