室溫下，若酸HA與堿BOH恰好完全中和，則下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前，酸HA與堿BOH的物質(zhì)的量濃度一定相等B、反應(yīng)前，酸HA與堿BOH的物質(zhì)的量可能相等，也可能不相等C、反應(yīng)后，溶液中的c（A-）一定等于c（B+）D、反應(yīng)后，溶液可能呈現(xiàn)中性，也可能為酸性或堿性
分析：酸HA與堿BOH恰好完全中和，則二者的物質(zhì)的量相等，但體積大小關(guān)系未知，濃度不一定相等，由于酸、堿的強弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，可能呈現(xiàn)中性，也可能為酸性或堿性，以此解答．
解答：解：A．酸HA與堿BOH恰好完全中和，物質(zhì)的量相等，但體積大小關(guān)系未知，濃度不一定相等，故A錯誤；
B．酸HA與堿BOH恰好完全中和，則二者的物質(zhì)的量一定相等，故B錯誤；
C．反應(yīng)后溶液不一定成中性，則反應(yīng)后，溶液中的c（A-）不一定等于c（B+），故C錯誤；
D．由于酸、堿的強弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，可能呈現(xiàn)中性，也可能為酸性或堿性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意中和反應(yīng)的特點，要考慮物質(zhì)的量與濃度、體積的關(guān)系以及溶液酸堿性的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

（1）HA為
強
強
酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第三次考試化學試卷 題型：選擇題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿

B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足

     c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西工大附中高考第十一次適應(yīng)性訓練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
C．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）

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