在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為
C.增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C
【解析】
試題分析:A、分析題給表中數(shù)據(jù)知,X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol/L,轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%,正確;B、分析題給表中數(shù)據(jù)知,反應(yīng)達(dá)平衡后X的消耗濃度為0.05mol/L;Y的消耗濃度為0.15mol/L;Z的生成濃度為0.1mol/L;反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為:1:3:2,化學(xué)方程式為:,正確;C、該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng),但平衡常數(shù)的影響因素為溫度,溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡,涉及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)方程式的確定、影響化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的外界因素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于下圖的鋅錳電池,下列說(shuō)法正確的是
A.MnO2是氧化劑,被氧化
B.碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極
C.放電過(guò)程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D.負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“>”“<”或“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)= mol·L-1,C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)當(dāng)m=l時(shí),測(cè)定0.1 mol/L HA的pH值,若測(cè)得0.1mol/L HA的pH=2,說(shuō)明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固體溶于蒸餾水,向所得溶液中滴加2滴石蕊試液,若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,證明HmA是_______酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。若某濃度的NamA溶液pH=9,則該溶液中水電離的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室溫下,將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測(cè)得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________;若m、n都為1,所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
(4)現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見(jiàn)指示劑(如石蕊、酚酞)、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器,有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn):一位同學(xué)取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊試液,試液變紅。微熱,觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深,推斷HA1為________ 酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。另一位同學(xué)取少量HA2溶液,測(cè)定其pH。然后將溶液稀釋100倍,再測(cè)其pH。對(duì)比兩次測(cè)定的pH相差2,據(jù)此推斷HA2為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:
已知在25℃時(shí):
則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A.中和HCI的多 B.中和CH3COOH的多 C.相同 D.無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆吉林省高二教學(xué)評(píng)估(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
盆烯是近年合成的一種有機(jī)物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為
下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C.盆烯是乙烯的一種同系物
D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4NaOH溶液Br2的CCl4溶液
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