Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為

C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、分析題給表中數(shù)據(jù)知，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%，正確；B、分析題給表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)平衡后X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為：1：3：2，化學(xué)方程式為：，正確；C、該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)的影響因素為溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡，涉及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)方程式的確定、影響化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的外界因素。