Question

【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“＞、＜或＝”)

(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分數(shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質(zhì)，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】3.36L 1∶2 ＜ 15 1.5 24.5L/mol 0.15mol/L 6：3：2 16.8g/mol 80% 125a/9V Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 CN－＋S2O32-===SCN－＋SO32- Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===2Cr3＋＋3NO3-＋4H2O Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

【解析】

Ⅰ由公式n===cV進行運算，結(jié)合電荷守恒、原子守恒等計算技巧可得；

Ⅱ． （1）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進生成CO2；

（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；

（3）CN-與S2O32-反應生成SCN-和SO32-；

（4）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫；

（5）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應后呈中性，說明生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水。

Ⅰ（1）n(NH3)==0.1mol，n(H)=0.3mol，則含有的氫原子數(shù)相同的H2S物質(zhì)的量為0.15mol，標準狀況下，0.15mol H2S氣體占有的體積是3.36L；

（2）2 mol　CO2的原子數(shù)為6NA，3 mol　SO3的原子數(shù)為12NA，則2 mol　CO2與3 molSO3的原子數(shù)之比是1∶2；

（3）常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L　CO2中分子個數(shù)小于NA，

64克SO2的分子個數(shù)為NA，常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)＜64克SO2的分子個數(shù)；

（4）標準狀況下，n(NH3)==1.5mol，所含電子的物質(zhì)的量約為1.5mol 15mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；

（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為=24.5L/mol；

（6）由電荷守恒：c（Na+）+ 2c（Mg2+）= c（Cl﹣）+ 2c（SO42﹣）代入數(shù)值得0.2molL﹣1+ 20.25molL﹣1= 0.4molL﹣1+ 2c（SO42﹣），則c(SO42﹣)=0.15mol/L；

（7）分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量相等，則n(Cl﹣)相等。設AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比= NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=6：3：2；

（8）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L L/mol=16.8 g/mol。設NH3的體積分數(shù)為x，則甲烷體積分數(shù)為(1-x)，則17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的體積分數(shù)為80%；

（9）含Al3+ ag，n（Al3+）=mol，n（SO42－）=mol。VmLAl2(SO4)3溶液中，取0.5VmL溶液，取出的n（SO42－）=mol，稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度=mol/L=125a/9V mol/L；

Ⅱ． （1）（1）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進，生成CO2可滅火，泡沫滅火器反應原理的離子方程式為3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓；

（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，該離子為SCN-；另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，該氣體為二氧化硫，生成的另一種離子為SO32-，該反應的離子反應方程式為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

（4）反應中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，NO2-→NO3-，N元素由平均化合價+3價升高為+5價，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為6，Cr2O72-的系數(shù)為1，NO2-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O；

（5）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應后呈中性，說明生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。