Question

價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N₂和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：

等電子體類型	代表物質(zhì)	空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體	SO3	平面三角形
四原子26電子等電子體	SO32-	三角錐形
五原子32電子等電子體	CCl4	四面體形
六原子40電子等電子體	PCl5	三角雙錐
七原子48電子等電子體	SF6	八面體形

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出分子或離子的空間構(gòu)型：IO₃^-

 

、SiO₃^2-

 

（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N₂H₄

 

、

 

（寫兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm³，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則鎂原子的半徑為

 

cm．

Answer 1

分析：（1）價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，由表格信息分析；
（2）由元素周期表可知氧化性最強(qiáng)的為F₂，根據(jù)等電子體的概念分析；
（3）鎂原子的半徑為rcm，晶胞底面為平行四邊形，其各邊長(zhǎng)為a=2r，然后求出其面積，由圖可知平行四面體的高度等于兩個(gè)四面體的高度和，再求出晶胞的體積，根據(jù)ρ=

m

V

待人已知數(shù)據(jù)求得r的值．

解答：解：（1）已知價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，IO₃^-與SO₃^2-互為等電子體，由表格信息可知二者的空間構(gòu)型為三角錐形；SO₃與SiO₃^2-互為等電子體，由表格信息可知二者的空間構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：三角錐形；平面三角形；
（2）同周期從左到右單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，同主族從上到下單質(zhì)的氧化性減弱，所以氧化性最強(qiáng)的為第二周期第VIIA族氟元素的單質(zhì)F₂，由第一、二周期元素組成而且與F₂互為等電子體的有N₂H₄、H₂O₂、C₂H₆；
故答案為：H₂O₂；C₂H₆；
（3）設(shè)鎂原子的半徑為rcm，晶胞底面為平行四邊形，其各邊長(zhǎng)為a=2r，所以平行四邊形的面積為S=a?asin60°=

3

2

a²，
晶胞中平行四面體的h=2×邊長(zhǎng)為a的四面體的高=2×

6

3

a=

2 6

3

a，所以V（晶胞）=S×h=

3

2

a²×

2 6

3

a=

2

a³=8

2

r³，
晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)為1+

1

8

×1=2，已知金屬鎂的密度是ρ g/cm³，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則ρ=

m

V

=

2M        NA

8 2 ?r3

，
即r=

3	M 2 2 ρNA

；
故答案為：

3	M 2 2 ρNA

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體以及晶胞的計(jì)算，明確等電子體的概念以及晶胞體積與密度、相等原子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意晶胞的邊長(zhǎng)不是金原子直徑，題目難度較大．