等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比


  1. A.
    前者多
  2. B.
    后者多
  3. C.
    一樣多
  4. D.
    無法判斷
A
次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。而氯化鈉不水解，呈中性；根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+) + c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)；溶液中各種離子的總濃度為2倍的c(Na+)+ c(H+)；同樣在NaClO中有c(Na+) + c(H+)=c(ClO-) + c(OH-)，溶液中各種離子的總濃度也為2倍的c(Na+) + c(H+)；已知兩者溶液的c(Na+)相等，而NaCl的c(H+)大于NaClO的c(H+)，故有氯化鈉中的c(Na+)+c(H+)大于次氯酸鈉中的c(Na+)+c(H+)，所以前者濃度大。
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（2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

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（2009?黃浦區(qū)二模）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

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下列說法正確的是（    ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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