Question

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化． (1) 鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．(填序號(hào)) A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng) B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜，而硫酸根離子不能 E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 (2) 鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________． (3) 放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________． (4) 某同學(xué)通過其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 A． 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B． 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C． 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D． 向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

Answer 1

答案：4．ABD;
解析：

(1)	答案：D 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應(yīng)．故鋁片與CuCl2溶液的反應(yīng)一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)．
(2)	答案：Cu 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應(yīng)．故鋁片與CuCl2溶液的反應(yīng)一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)．
(3)	答案：H2 　　①隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應(yīng)．故鋁片與CuCl2溶液的反應(yīng)一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)．
(4)	CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應(yīng)．故鋁片與CuCl2溶液的反應(yīng)一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)．