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1.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液.檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示.
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學式分別是
①Ba(NO32,②HCl,③HNO3,④Br2,⑤AgNO3
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O.
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾.

分析 (1)SO32-、SO42-與Ba(NO32溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸中,故試劑①為Ba(NO32溶液,試劑②為鹽酸或硝酸,試劑④為溴水,無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀;
(2)SO32-、SO42-與Ba(NO32溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫能使溴水褪色,反應方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸鋇不溶解,故試劑①為Ba(NO32溶液,由此可推測試劑②為某酸,與亞硫酸鋇反應放SO2氣體,但是后面需要檢測SO42-,如果加入硝酸會將SO32-氧化,影響對SO42-的判斷,故應為鹽酸,試劑④為溴水,所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-,現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-;無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-;
(3)亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫;
(4)無色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀,干擾對Cl-的檢驗,所以加入過量稀硝酸,中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾.

解答 解:(1)SO32-、SO42-與Ba(NO32溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸中,故試劑①為Ba(NO32溶液,試劑②為鹽酸或硝酸,試劑④為溴水,無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,
故答案為:Ba(NO32;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)SO32-、SO42-與Ba(NO32溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫能使溴水褪色,反應方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸鋇不溶解,故試劑①為Ba(NO32溶液,由此可推測試劑②為某酸,與亞硫酸鋇反應放SO2氣體,但是后面需要檢測SO42-,如果加入硝酸會將SO32-氧化,影響對SO42-的判斷,故應為鹽酸,試劑④為溴水,所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-,現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-;無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-,
故答案為:SO32-;SO42-;Cl-;
(3)亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,故答案為:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;
(4)無色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀,干擾對Cl-的檢驗,所以加入過量稀硝酸,中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,
故答案為:中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾.

點評 本題考查無機框圖題,為高頻考點,涉及常見離子的檢驗,試題涉及物質(zhì)的推斷、離子的性質(zhì)及檢驗方法、化學方程式的書寫等知識,根據(jù)反應現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關鍵,綜合性較強,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知在2L的容器中進行下列可逆反應,各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.510
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.90.80.4
則:①該可逆反應的化學方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g);
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應速率為0.1mol/(L•s);
③從反應開始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為40%;
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BE.
A.vB(反應)=vC(生成)                      B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變             D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.標準狀況下,11.2L的H2X氣體質(zhì)量為17g,則X的相對原子質(zhì)量為32;等物質(zhì)的量的NH3與H2S中氫原子數(shù)目比為3:2.1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數(shù)相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑,B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接G、F接H;B接D、E接C.
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況).此時溶液pH約為12.5.(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗.若甲烷通入量為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為122.4×8×6.02×1023×1.60×10-19C(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C,列式表示即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛,請解決下列問題.
(1)硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol.
(2)氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH22(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49.
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請寫出該電池的正極反應式N2+6e-+8H+=2NH4+.生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為NH4Cl.
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3•H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的
pH=9.(25℃時,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴肅的質(zhì)量分數(shù)為79.17%.請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( �。�
A.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
B.各組成元素質(zhì)量分數(shù)相同的烴是同一種烴
C.分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D.具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為ωg,則氖氣的摩爾質(zhì)量是( �。�
A.ω5 g•mol-1B.2ωgC.2ω g•mol-1D.4ω g•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法錯誤的是(  )
A.乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.“探險隊員”--鹽酸,不小心走進了化學迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,寫出屬于酸和堿中和反應的方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu(OH)2=Cu(OH)2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是⑩(填寫物質(zhì)序號).
(4)寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
(5)寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
(6)寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應的化學方程式:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

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