12．用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃鹽酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水；
B．液溴易揮發(fā)出溴蒸氣，溴蒸氣易溶于四氯化碳；
C．濃氨水易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的少量的氯化氫與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為堿，遇到酚酞變紅色，故A正確；
B．②中揮發(fā)出的溴蒸氣，易溶于①中的四氯化碳，溶液顯橙色，故B正確；
C．濃氨水易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣被濃硫酸吸收，不會(huì)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的少量的氯化氫與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃氨水與揮發(fā)性酸才能產(chǎn)生大量白煙，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說法正確的是（　　）
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．強(qiáng)氧化性和脫水性B．強(qiáng)氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物受熱可完全分解，其中一種氣體可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一氣體可澄清石灰水變渾濁．取該化合物溶于水，加入CaCl2溶液，無現(xiàn)象．則該化合物可能是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G物質(zhì)是否收集滿的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗(yàn)Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價(jià)為+3）的實(shí)驗(yàn)室制備和組成測(cè)定的方法如下：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應(yīng)屬于①②（填序號(hào)）．
①離子反應(yīng)  ②非氧化還原反應(yīng)  ③氧化還原反應(yīng)  ④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測(cè)定
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計(jì)算，該光敏材料的化學(xué)式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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