【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小分析可知 T1>T2,故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù): K(a)= K(c)<K(b),故B錯(cuò)誤；
C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率: v(b)>v(a),故C正確；
D、設(shè)n(HF)：n[(HF)2]=x:y，根據(jù)m(總)/n(總)=(20x+40y)/(x+y)=30 g·mol-1時(shí),得x:y=1:1，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正___(選填“增大”、“減小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。

（2）如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號(hào))。

a.增大N2的濃度

b.擴(kuò)大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是____

a．使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b．這種催化劑對(duì)該反應(yīng)催化劑效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)不能起催化作用

（4）工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程圖如下：

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：該流程設(shè)計(jì)得很巧妙，除了溫度壓強(qiáng)等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨氣的電子式____；氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，用方程式解釋溶液顏色變化____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào)，下同)

（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，

（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數(shù)最多的是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質(zhì)的量比是___，它們所含分子數(shù)比是___，在相同條件下它們的體積比是____，則它們的密度之比為____，摩爾質(zhì)量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為____________

（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。

（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數(shù)是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，配位體NH3的空間構(gòu)型為：___________ 。

（4）某藍(lán)色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO，裝置如下：

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為－24℃、136℃，易揮發(fā)，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時(shí)能被O2氧化

回答下列問(wèn)題：

(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序?yàn)椋?/span>A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。

(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(5)利用圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：取 w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有______________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A.自來(lái)水B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過(guò)量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____

（2）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質(zhì)的量。___

（3）x、y的值。___、____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案