下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu，△
2CH3CHO+2H2O
C、+HNO3
濃硫酸
50-60℃
+H2O
D、nCH2=CH2
一定條件
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；
B、乙醇催化氧化生成乙醛；
C、苯、濃硝酸與濃硫酸共熱生成硝基苯；
D、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，方程式為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，故A正確；
B、乙醇催化氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu，△
2CH3CHO+2H2O，故B正確；
C、苯、濃硝酸與濃硫酸共熱生成硝基苯，方程式為：+HNO3
濃硫酸
50-60℃
+H2O，故C正確；
D、乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫方法，注意高分子化合物的寫法，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、用小刀切割金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)切面由銀白色變暗
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中（假設(shè)進(jìn)入試管的液體不擴(kuò)散），光照充分溶解．
（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．其中SO2屬于
 
氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時，實驗現(xiàn)象為
 
．
（3）裝有NH3的試管進(jìn)行實驗時，實驗完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結(jié)束試管中剩余的氣體是
 
，生成該氣體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是 （　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種核素
D、氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A、酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性  HCl＞H2S＞PH3
D、氧化性  I＞Br＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2
 
．
（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5
 
．
（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4
 
．
（4）濁液、溶液、膠體、水
 
．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2
 
．
（6）銅、金、銀、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．

（1）W元素屬于
 
區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構(gòu)型為
 
，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）
 
．
（3）X能與氫、氮，氧三種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為
 
，1mol分子中σ鍵的數(shù)目為
 
，該物質(zhì)易溶水的主要原因是
 
．
（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式時表示為
 
．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的離子的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該品胞密度的計算式為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、c（H+）=
Kw
的溶液一定呈中性
B、將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，KW不變
D、向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將減小

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