5.長期吸食或注射毒品會嚴重危及人體健康.下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是( 。
A.冰毒、黃連素B.海洛因、麻黃堿C.大麻、搖頭丸D.黃曲霉素、尼古丁

分析 毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品,據(jù)此分析.

解答 解:A.冰毒即“甲基苯丙胺”,外觀為純白結(jié)晶體,故被稱為“冰”,對人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強的刺激作用,且毒性強烈,屬于毒品;黃連素是一種重要的生物堿,用于治療細菌性痢疾和腸胃炎,它無抗藥性和副作用,則不是毒品,故A錯誤;
B.麻黃堿有顯著的中樞興奮作用,是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑,但不是毒品,故B錯誤;
C、大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚,對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制、麻醉作用,吸食后產(chǎn)生欣快感,有時會出現(xiàn)幻覺和妄想,長期吸食會引起精神障礙、思維遲鈍,并破壞人體的免疫系統(tǒng),是毒品;搖頭丸是冰毒的衍生物,以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分,具有興奮和致幻雙重作用,服用后會產(chǎn)生中樞神經(jīng)強烈興奮,出現(xiàn)搖頭和妄動,在幻覺作用下常常引發(fā)集體淫亂、自殘與攻擊行為,并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病,精神依賴性強,則是毒品,故大麻和搖頭丸都是毒品,故C正確;
D、黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素,是目前發(fā)現(xiàn)的化學致癌物中最強的物質(zhì)之一,主要損害肝臟功能并有強烈的致癌、致畸、致突變作用,能引起肝癌,還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等,是有害物質(zhì),但不屬于毒品,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學生對毒品的認識,題目難度不大,學生應明確常見的毒品及其對人類健康的危害,并做到珍愛生命、遠離毒品.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積,用符號Ksp表示.
即:AmBn(s)?m An+(aq)+n Bm-(aq) c(An+mc( Bm-n=Ksp
已知:某溫度時,Ksp(AgCl)═1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)═1.1×10-12
則此溫度下,在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積0.448L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C.配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是(  )
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相關數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是(  )
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關系.
①該反應的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強.
(2)向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生(1)中反應.CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的關系如圖2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常數(shù)K(A)>K(B).
②若B點的投料比為3,則平衡常數(shù)K(B)為170.7(結(jié)果保留小數(shù)后一位).若反應從開始到B點需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴,工作原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學能.
②b為電源的正(填“正”或“負”)極,電解時,生成丙烯的電極反應式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖4所示.
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(正反應放熱).反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).
請回答下列問題(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等           b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變        d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2          b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑          d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分數(shù)表示)94.7%.
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀10.5gBaSO4

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