下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（　　）
A、Al跟NaOH溶液共熱
B、Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液
C、A12O3和水共熱
D、A12（SO4）3和過量的NH3?H2O
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿，物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al（OH）3，可以用可溶性鋁鹽和弱堿溶液反應(yīng)制取，也可以用可溶性偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以得不到Al（OH）3，故A錯誤；
B．Al（NO3）3與過量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al（NO3）3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaNO3，所以得不到Al（OH）3，故B錯誤；
C．Al2O3與水不反應(yīng)，所以得不到Al（OH）3，故C錯誤；
D．A12（SO4）3與過量的氨水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：A12（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氫氧化鋁的制取，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，注意：氫氧化鋁只能溶于強堿而不能溶于弱堿，熟練掌握“鋁三角”知識網(wǎng)絡(luò)，靈活運用知識解題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實驗檢測中心對某地區(qū)兩個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質(zhì)和鉻總量的測定，結(jié)果見下表．
樣品序號取樣深度（m）有機質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="5681qcj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　�。�
A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、B點沉淀的質(zhì)量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究．
（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：
 
；請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果．
（4）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學(xué)按取（4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學(xué)推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　　）
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來作為砷和銻的符號．
（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應(yīng)的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當使用可以治病．
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式
 
．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關(guān)性質(zhì)表現(xiàn)如下，請完成相關(guān)問題：（Ⅰ）在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱）． 
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑     d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　　）
A、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
B、②和③混合后，溶液呈酸性
C、③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④
D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①

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