請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

（1）FeCl2  HNO3  Fe(NO3)3  FeCl3  N2O；（2）1：8

解析試題分析：利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在題目提供的物質(zhì)中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有還原性，還原性FeCl2>N2O。因此該反應(yīng)的方程式為：FeCl2 + HNO3Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知在反應(yīng)中每個(gè)FeCl2只能失去1個(gè)電子，而每產(chǎn)生1個(gè)N2O，要得到電子8個(gè)，所以N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8.
考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的由于及利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)方程式配平的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說(shuō)明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經(jīng)過(guò)         、冷卻結(jié)晶、
          、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （假設(shè)流程中原料無(wú)損失）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
⑵實(shí)驗(yàn)室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼。
①在蒸餾過(guò)程中不需要的儀器是          （填序號(hào)字母）。

A．酒精燈B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過(guò)程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3.                。
探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）氮元素原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子，最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是      （填編號(hào)）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。
a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為________(忽略O(shè)3的分解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s） 5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝         。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說(shuō)法正確的是       。（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：
①M(fèi)+YR ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④XW+Y
⑤X+W+H2SO4Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
（2）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
反應(yīng)③                  ，              ；
反應(yīng)⑤                  ，             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案