9．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
C．由于A、B兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池
D．外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，以此解答該題．

解答 解：A．A電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，生成物為水，則該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．為燃料電池，電池本身不參加反應(yīng)，故C錯誤；
D．B為正極，A為負(fù)極，則外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于原電池原理的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．砷、鎵和銅均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子中有8種能量不同的電子，其價電子排布圖為
（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點和面心，則GaAs晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價鍵，配位鍵，Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑．其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為H3AsO4非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物．與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4
（任寫一種）．一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為NH3．
（5）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置．一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀．
已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm（如圖2所示），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號表示）．
（2）25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為0.59．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型相同
C．等質(zhì)量的乙烯和丁烯完全燃燒，丁烯耗氧多
D．相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于第二周期的是（　　）
A．HB．AlC．OD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（　�。�
選項操作主要儀器
A稱取3.0g干海帶托盤天平
B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯
C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗
D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．無毒B．無色C．無味D．難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大　    
②HCl的酸性比H2S強　     
③HCl的穩(wěn)定性比H2S大
④HCl的還原性比H2S弱　    
⑤HClO4的酸性比H2SO4強　   
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　     
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤C．③④⑤⑥⑦D．全部

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