【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A.Ba2+ Na+ NO3- S2-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-

C.K+ Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-

【答案】B

【解析】

A．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B．H＋、Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－，相互不反應，且都不帶顏色，能夠大量共存，故B正確；

C．氫離子能夠與碳酸氫根離子反應，所以酸性溶液中，不能存在大量碳酸氫根離子，故C錯誤；

D．三價鐵離子帶顏色，不符合題意，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：

（1）D的化學式是__________________________。

（2）H的電子式為__________________________。

（3）A和B反應生成C的化學方程式是__________________________。

（4）將A通入F的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式：________。

電池的正極反應式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應過程中O2的作用是________。

該電池的總反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3·H2O，其離子反應方程式：____________________________

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質(zhì)量為________。

（3）由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_________

（4）已知離子可與R2-離子反應,R2-被氧化為R單質(zhì),的還原產(chǎn)物中M為+3價;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應,則n值為__________

A.4B.5C.6D.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ）

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列四種有機物的有關說法正確的是

A. 甲的名稱為反-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定處于同一平面

C. 1mol丙分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗這三種物質(zhì)分別是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是

A.所得分散系不穩(wěn)定B.能全部透過半透膜

C.不能透過濾紙D.有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，等物質(zhì)的量的CH3CH3與Cl2充分反應后，得到產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是(　　)

A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2Cl

C. CCl3CH3D. HCl

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