（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式：______．
（2）寫出與Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓離子方程式相對應的化學方程式：______．
（3）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：______．
（1）電離生成銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案為：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
（2）可溶性銅鹽與強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵在離子反應中應保留化學式，該反應的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
 
；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
 
（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，I-被氧化為I2．寫出此反應的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉化為N2的電極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH+OH==NH·HO

B.Fe(OH)與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)+3H==Fe+3HO

C.電解精煉銅的陰極反應是：Cu+2e==Cu

D.1 mol·L的NaAlO溶液和2.5 mol·L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO+5H==Al(OH)↓+Al+HO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是(  )

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH+OHNH·HO

B.Fe(OH)與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)+3HFe+3HO

C.電解精煉銅的陰極反應是：Cu+2eCu

D.1 mol·L的NaAlO溶液和2.5 mol·L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO+5HAl(OH)↓+Al+HO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                    。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=       。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案