Question

有如圖裝置：回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是

原電

池，B是

電解

池．
（2）裝置A中的Zn極是

負(fù)

極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加

32

g；
（4）欲用裝置B給用來(lái)給餐具鍍銀，N應(yīng)該是

餐具

 （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；
（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算N上質(zhì)量增加量；
（4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽(yáng)離子．

解答：解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，
故答案為：原電；電解；
（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負(fù)；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）M作陽(yáng)極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以

32.5g

65g/mol

×64g/mol=32g，實(shí)際上溶液中銅離子的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質(zhì)量是3.2g，故答案為：3.2；
（4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽(yáng)離子，欲用裝置B給用來(lái)給餐具鍍銀，N應(yīng)該是餐具，電解質(zhì)溶液是可溶性的AgNO₃溶液，
故答案為：餐具；AgNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷正、負(fù)極和陰、陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，難度中等．