Question

7．氯胺是由氯氣遇到氧氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺（NH₂CL）、二氣胺（NHC1₂）和三氯胺（NC1₃）．氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）HH₂C1中氯元素的化合價(jià)為+1 ，其電子式為．
（2）NH₂C1水解的離子方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好，將0.01NCL₃通入100mL 0.5mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
（4）已知：
2NH₃ （g）+3Cl₂ （g） N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ•mol^-1
N₂（g）+3C1₂（g） 2NC1₃（g）△H₂=+520kJ•mol-¹
NH₃（g）十3Cl₂ （g） NCl₃ （g）+3HCL（g）△H₃則△H₃=+25.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；NH₂Cl是共價(jià)化合物，N、Cl原子周圍8個(gè)電子；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)生成Cl為-1價(jià)，結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）NH₂Cl中N元素為-3價(jià)，H為+1價(jià)，則氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NH₂Cl是共價(jià)化合物，N、Cl原子周圍8個(gè)電子，則其電子式為：；
故答案為：+1；；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
故答案為：NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)生成Cl為-1價(jià)，0.01mol NCl₃轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中Na₂SO₃為0.05mol，Na₂SO₃作還原劑能失去0.1mol電子，所以Na₂SO₃過量，按照NCl₃計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；
故答案為：0.06mol；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol，
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g），則△H₃=$\frac{1}{2}$（-469kJ/mol++520kJ/mol）=+25.5kJ/mol；
故答案為：+25.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及蓋斯定律的內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)，難度中等．