Question

2．磁性氧化鐵與稀HNO₃發(fā)生反應：3Fe₃O₄+28HNO₃9═Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　　）

• A． Fe（NO₃）_x中的x為2
• B． 反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移
• C． 稀HNO₃在反應中只作氧化劑
• D． 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

Answer 1

分析 A、根據(jù)氮元素守恒計算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，根據(jù)NO計算轉移電子；
C、反應中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用；
D、磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化．

解答 解：A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤；
B、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.2molNO轉移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正確；
C、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故C錯誤；
D、反應中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，D選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關鍵．注意守恒思想的應用．