Question

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。 其中只有Z是金屬，W的單質是黃色晶體，X、Y、W 在周期表中的相對位置關系如圖所示。 下列說法不正確的是

A. 5種元素中,原子半徑最大的是Z

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

D. W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置關系圖可得，5種元素涉及二、三兩個周期，W的單質是黃色晶體，則W為S元素，短周期主族元素中原子序數(shù)比S大的只有Cl元素，故Q為Cl元素，由圖可得Y為O元素、X為C元素，因為Z是金屬元素，故Z為Na、Mg、Al中的一種。A項，同周期元素由左向右原子半徑減小，同主族元素由上到下原子半徑增大，所以5種元素中原子半徑最大的是Z，A正確；B項，Y與Z形成的化合物都是金屬氧化物，都可以和鹽酸反應，B正確；C項，Z與Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液顯中性，MgCl2和AlCl3水溶液顯酸性，故C錯誤；D項，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，非金屬單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱，故還原性：S2->Cl-，D正確。