Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

請回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結構式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式：                                            。

Answer 1

（1）  （2）N≡N  或 
（3）Ⅷ      d        3d⁶4s² （4）C＞Si＞O₂＞H₂
（5）NH＋4＋HCO－3＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO2－3＋H₂O

解析試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，所以根據(jù)元素的位置可知，非金屬性最強的是O，最小的是Na，二者形成的化合物是氧化鈉，含有離子鍵，其形成過程可表示為。
（2）C是氮元素，其單質(zhì)是氮氣，含有三鍵，結構式是N≡N；價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和氮氣互為等電子體的是CO或CN^－，其電子式分別是或。
（3）g是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族；區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，所以鐵屬于d區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式3d⁶4s²。
（4）a、b、d、f元素形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、氧氣和硅，其晶體類型分別是分子晶體、原子晶體、分子晶體和原子晶體，所以熔沸點由高到低順序為C＞Si＞O₂＞H₂。
（5）由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物是碳酸氫銨，和足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是NH＋4＋HCO－3＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO2－3＋H₂O。
考點：考查元素周期表的結構、電子式、結構式以及晶體性質(zhì)的有關判斷等
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，重點突出。