事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是

A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有 ；溶液中肯定不存在的離子有 ；溶液中不能確定是否存在的離子有 ；

（2）制備Fe（OH）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省臺州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是 。

（2）在298K時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)；

（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；?H<0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的的方向：

圖（2）平衡將向_______方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是_____________，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

簡述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明： 。

（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。

（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣

體可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A． 醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B． C、N、O的最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C． 、、三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D． P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：

A D E H

（2）寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式：

（3）寫出DE的化學(xué)方程式：

（4）寫出GH的化學(xué)方程式：

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